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《氧气》教案

时间：2024-08-08 13:20:18 教案我要投稿

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《氧气》教案

　　作为一位杰出的老师，总归要编写教案，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。我们应该怎么写教案呢？下面是小编为大家整理的《氧气》教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。

《氧气》教案

《氧气》教案1

　　一、实验目的

　　练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体。 2.通过实验，加深对氧气性质的认识。

　　二、实验原理

　　KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　1.物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体。在标准状况下，O2的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。不易溶于水(每升水溶解O2约30mL)。所以通常采用排水法收集氧气。

　　2.化学性质：氧气的化学性质很活泼。它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的.温度。

　　三、实验用品

　　大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)。高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。

　　四、实验步骤

　　1.制取氧气用高锰酸钾制取：

　　（实验室制取氧气装置图）

　　(1)用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。拔开橡皮塞，在试管里放进约15克高锰酸钾。用一团棉花放在靠近试

　　管口的地方，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。然后把带有导管的塞子塞紧试管口。

　　(2)将6个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

　　(3)给试管加热。先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。

　　导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。用同样的方法再收集两瓶氧气(其中一瓶留有少量水)。

　　注意：停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯仔细观察收集到的氧气的颜色。

　　用此方法制取氧气的缺点是高锰酸钾的效率太低。

　　2.试验氧气的化学性质 (1)木炭在氧气里燃烧

　　①用坩埚钳夹取一小块木炭在酒精灯的火焰上烧到发红，插入盛有氧气的集气瓶(由瓶口向下缓慢插入)。观察木炭在氧气里燃烧的现象。

　　②燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加少量澄清石灰水，振荡。有什么现象发生？

　　(2)铁丝在氧气里燃烧

　　取几根纱窗细铁丝，擦去表面铁锈或油漆，拧成一束呈螺旋形绕在一根火柴上。点燃火柴，待火柴临近烧完时缓慢插入盛有氧气的集气瓶(集气瓶里装有少量水)。观察铁丝在氧气中燃烧的现象。

　　五、实验应注意的事项

　　1、KClO

　　3、MnO2和KMnO4若含有可燃物，在高温加热时会出现事故。因此在使用前要进行检查。其方法是：取少量药品放入洁净试管中加热，如果发现有火星出现，这种药品是不纯净的，不可使用。若要使用，必须先做处理。KClO3可通过重结晶办法提纯，MnO2可灼烧。

　　2、学生实验若使用KClO3，一定要注意避免学生误将红磷当MnO2，否则会酿成强烈的爆炸事故，故本次实验取消了使用KClO3制取氧气。

　　3、30%的H2O2对皮肤有强烈的腐蚀作用，操作时应戴上防护手套。H2O2在pH=4时最稳定。炭粉及尘埃都能使H2O2分解，在碱性溶液中分解最快。为防止H2O2分解，保存时可加入少量磷酸作为稳定剂，并贮存在不透明的塑料瓶中。使用时可加入少量碱。

　　4、收集氧气时，待气泡均匀冒出时，才开始收集，因刚开始冒出的是试管中原有的空气，待那些气泡排完然后开始收集，方可得到较纯的氧气。

　　5、做O2性质实验时，燃烧物一定要放置于集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集气瓶炸裂。

《氧气》教案2

　　教学目标

　　1、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能;

　　2、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念.

　　教学重点和难点

　　1、重点:实验室制取氧气的原理.

　　2、难点:催化剂的概念和催化作用.

　　教学过程

　　本课采用"演示教学法"和"实验探究法"，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用.

　　教具准备

　　过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴;药匙、试管、铁架台等

　　教学过程

　　一、创设情景

　　运动会场上燃烧的火炬，火箭的发射，潜水员带着氧气瓶在潜水，抢救危急病人，光合作用，腐烂的葡萄，引导学生回答:氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢

　　[学生交流]

　　氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……

　　师:既然氧气的作用这么多，那么同学们一定很想知道氧气是如何制得的，这一节课我们就来进行学习和探究这个问题.(板书课题)

　　和学生探讨氧气在我们日常生活中的运用，并提问氧气如何制得?

　　二、探究新知

　　(一)探究实验室制取氧气的反应原理:

　　1、演示实验:[实验2-5] 给学生提供合作探究机会，让学生在讨论和交流中相互启迪，从中培养学生的合作意识.并提问，在上述产生氧气的实验中，哪一种方法比较适合实验室制取氧气，理由是什么?

　　2、进行演示实验:[实验2-6]，了解二氧化锰的催化剂的.作用

　　(二)、学习分解反应的概念:实验室制取氧气属于什么变化?这两个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别别? 一、学生说出自己知道的氧气的作用，与老师交流.学生思考、猜想，有的学生提出):空气中存在较多的氧气，能否从空气中获得氧气

　　1、学生通过观察、对比、分析，得出后一种)并在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物学生在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物.

　　2、学生观察、思考，教师引导学生由现象得出:在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变

《氧气》教案3

　　教学目标

　　的性质和用途教学目标

　　知识目标：

　　了解的物理性质，初步掌握的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和的用途。

　　能力目标：

　　通过对化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。

　　情感目标：

　　通过对实验现象的观察和描述及对化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

　　的制法教学目标

　　知识目标：

　　初步掌握实验室制取的方法和反应原理;

　　了解工业上从空气中提取的基本原理;

　　了解催化剂和催化作用的概念;

　　理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

　　能力目标：

　　初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;

　　初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

　　情感目标：

　　培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。

　　教学建议

　　的性质和用途

　　本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三部分。

　　这三部分应以的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。

　　物理性质教学建议

　　关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的'物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

　　物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

　　关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。

　　等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)

　　在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度?它与固体和液体有什么不同?②不同密度的气体为什么是混合均匀而不分层?

《氧气》教案4

　　教学目标

　　1、阐明绿色植物在生物圈中还是氧的制造者。

　　2、说明光合作用的实质。

　　3、举例说明光合作用在农业上的应用.

　　4、通过演示实验完成探究活动“二氧化碳是光合作用必需的原料吗？”

　　5、通过技能训练培养学生分析数据的能力。

　　6、阐明绿色植物在生物圈中还是氧的制造者，培养学生爱护绿色植物，热爱大自然，保护环境的美好感情。

　　重点：

　　光合作用的实质、光合作用在农业上的应用。

　　难点：

　　光合作用的`实质、分析实验数据。

　　一、自主练习

　　1、是光合作用的主要产物。

　　2、绿色植物制造有机物不可缺少的条件是。

　　3、叶绿体既是生产有机物的“xx ”，也是将光能转化为化学能的能量“ xx”。

　　4、绿色植物不仅满足自身、、繁殖的需要而且为生物圈中的其他生物提供了基本的。

　　二、小组交流

　　（一）思索讨论，交流表达

　　1、海尔蒙特认为这是因为柳树除了吸收土壤中少量的无机盐外，还吸收了大量的水，水是合成植物体内有机物的原料。

　　2、绿色植物通过气孔与外界进行气体交换。后来证实，绿色植物通过光合作用制造有机物时从外界吸收二氧化碳并释放出氧气。

　　（二）合作探究

　　1.二氧化碳是光合作用必需的原料吗？

　　2阅读教材第122页，普利斯特利的著名实验。

　　学生讨论：

　　画面（1）中蜡烛为什么会熄灭？

　　画面（2）小白鼠为什么会死去？

　　画面（3）中蜡烛为什么不熄灭？其燃烧时所需的氧气从哪里来？植物为什么也能很好地生长？

　　画面（4）中为什么二者放在一起时，却都能正常地活着，它们之间有什么关系？

　　3师生共同归纳，通过分析普利斯特利的实验能得出什么结论？

　　（三）阅读教材第123页，金鱼藻实验“光合作用产生氧气”

　　（1）实验装置里的金鱼藻在阳光下是否放出了气泡？

　　（2）将快要熄灭的卫生香伸进管口，看到有何现象发生？为什么会出现这种现象？

　　（3）金鱼藻实验说明了什么？

　　（四）学生思索、交流表达并明确：

　　绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和谁转换成储存能量的有机物（如淀粉）并释放氧气的过程叫光合作用。

　　（五）学生阅读“光合作用原理在农业上的应用”并思索得出：

　　在农业生产上要保证作物有效地进行光合作用的各种条件，尤其是光照。因此，种植农作物时，既不能过稀，也不能过密，应该合理密植。

　　（六）、课堂测试

　　（一）选择题

　　1.植物体进行光合作用的时间是（）

　　a、只在白天b、黑夜无光时c、只在黑夜d、有光时

　　2.下列是光合作用的原料是（）

　　a、氧气和有机物b、二氧化碳和氧气

　　c、水和氧气d、水和二氧化碳

《氧气》教案5

　　目标要求：

　　1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

　　2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。

　　3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精

　　重点：氧气的制法及实验操作。

　　难点：催化剂的概念及催化作用。

　　实验准备：

　　1、药品：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾

　　2、仪器：大试管，酒精灯、木条、火柴，集气瓶、水槽。

　　教学方法：

　　实验探究

　　课时安排：三课时

　　教学过程：

　　第一课时；

　　1、旧识回顾：

　　根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？

　　2、情景导入：

　　出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？

　　3、探究新课

　　[实验2—5]：过氧化氢制氧气

　　目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。

　　现象：

　　结论：

　　过氧化氢氧气＋水

　　讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？

　　[实验2—6]：在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条复燃。

　　结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）

　　2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。

　　3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。

　　探究：用高锰酸钾制取氧气。

　　现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。

　　加热

　　结论：

　　高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气

　　讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的`反应与化合反有什么不同？

　　明确：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应叫分解反应，一变多

　　A Ｃ＋Ｂ

　　第二课时：实验室制氧气

　　1、旧识回顾：

　　实验室用什么药品制氧气？

　　2、探究新课：

　　思考：实验室采用什么装置来制取氧气？

　　出示：图2-17和图2-18

　　讨论：

　　1、在图2-17和图2-18中，使用了哪些仪器？

　　2、哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？

　　3、如何检查发生装置的气密性？

　　4、为什么可以用排水法收集氧气？

　　学生陈述：略

　　教师演示：实验室制氧气的过程

　　强调注意事项：

　　1、首先要检查装置的气密性，气密性良好，方可进行实验。

　　2、用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

　　3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管破裂。

　　4、先对试管进行预热，然后对准有药品的部分集中加热。

　　5、导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集（思考：为什么？），等有大量、均匀、连续的气泡产生时再进行收集。

　　6、实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。

　　（思考：如果先熄灭酒精灯会造成什么后果？）

　　课堂练习：课后习题

　　总结：略

　　作业：

　　课后反思：

《氧气》教案6

　　一、教学目标

　　1、知识与技能：

　　（1）、了解空气主要由氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等组成；

　　（2）、通过实验，知道空气中氧气的含量。

　　2、过程与方法：

　　（1）、初步理解空气中氧气含量测定的实验原理，知道气体体积的测定的一般方法。通过对“测定空气中氧气含量”实验的设计，培养学生的自主探究精神。

　　3、情感态度、价值观：

　　（1）在自主设计实验探究的过程中，体验探究的乐趣，保持和增强对生活中和自然界中科学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

　　二、教学重难点

　　重点：验证空气中氧气的体积分数。

　　难点：初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。

　　三、教学准备

　　3个集气瓶，火柴，3个具支锥形瓶，导管若干，6套测定空气中氧气含量的实验装置，冰水，无水硫酸铜粉末，表面皿。

　　四、教学过程

　　1、导入（视频）

　　师提问：空气与人类密切相关，大家对空气了解多少？你知道空气是由哪些成分组成的？

　　生回答

　　师：根据书本活动验证空气中存在二氧化碳和氧气

　　生：活动，展示实验现象

　　师分析：在活动一中发现石灰水并没有浑浊，什么原因呢？

　　比较新制的石灰水和长期暴露在空气中的石灰水。

　　学生得出结论：空气中存在二氧化碳，但含量很少。

　　活动二展示：木条在空气中与在氧气中的燃烧情况。

　　师：从实验中得出什么结论？

　　生：空气中存在氧气。

　　师：如何验证空气中存在水蒸气？

　　小组讨论，回答

　　师总结

　　师：空气中除了氧气、二氧化碳、水蒸气外还有什么？

　　生：氮气

　　师：对，拉瓦锡通过实验发现了空气是由氧气和氮气组成，并且测出氧气体积占空气总体积达1/5。

　　师：空气中的氧气含量如何测出？

　　老师演示小实验

　　提问：

　　1、注射器向外拉会有什么现象？

　　2、水为什么会注入到集气瓶中？

　　3、注入集气瓶中的水的体积跟抽出水的体积有何关系？

　　学生思考、讨论

　　提示：如果抽出的是氧气，则注入水的体积就是氧气的.体积。

　　师：用什么方法能将集气瓶中的氧气全都消耗完？

　　生：物质燃烧

　　师：用碳燃烧好还是磷燃烧好呢？提示：碳燃烧会产生二氧化碳气体，磷燃烧会产生五氧化二磷固体。

　　生思考讨论

　　师：由此装置改装而来的测定氧气的体积分数的实验装置。

　　师：介绍装置、实验原理及操作步骤、注意事项

　　学生操作，记录实验现象。

　　师：误差分析及实验改进

　　总结：经过大量实验，得出空气在各成分所占的比例

　　师：这些气体在生活中有哪些应用？自习p72

　　生总结氧气、氮气、稀有气体在生活中的应用

　　师：大家知道零食中充的是什么气体吗？请下课后自主思考。

　　五、板书设计

　　一、空气的成分

　　二、空气的利用

　　氮气（78%）制化肥、炸药、制冷剂

　　氧气（21%）供呼吸、助燃

　　空气水蒸气（0.03%）

　　二氧化碳（0.93%）

　　稀有气体（0.04%）激光技术应用、保护气体、霓虹灯

　　六、教学反思

　　本堂课中需要学生理解氧气体积分数测定实验的原理，而这也是本堂课的难点和重点，实验前的启发实验有助于学生理解，本堂课学生参与不是很多，需要学生多参与到课堂中，在误差分析后，可以让学生尝试再做一遍实验，有助于学生对本实验的深刻理解。

《氧气》教案7

　　[教学目标]：

　　1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步学会通过化学实验制取新物质的方法。

　　2.认识催化剂、催化作用及分解反应。

　　3.练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气并试验氧气的性质。

　　[教学重点]：

　　氧气的制法及实验操作。

　　[教学难点]：

　　催化剂的概念

　　[教学时数]：

　　2课时

　　第一课时

　　复习提问：现有一瓶无色气体，怎样证明这瓶气体是不是氧气？

　　氧气有哪些性质和用途？

　　引入课题：氧气这么重要，如何制取氧气呢？

　　探讨：你知道怎样制取氧气？试想一想要得到大量氧气，可以以什么为原料？

　　阅读：P38－39，大量制取氧气要考虑哪些因素？有哪些方法？这些方法在过程中是发生了什么变化？这些方法能否用于实验室中制取氧气？为什么？

　　实验室采用什么方法制取氧气较好呢？

　　设问：如何挑选原材料？

　　实验探究：过氧化氢在什么条件会产生氧气？学生填写表格并汇报：

　　实验

　　现象

　　原因

　　讨论：如何使上述实验2检验出氧气？

　　通过上述三个实验你认为哪个方法比较适合用于实验室制氧气？为什么？

　　设疑：二氧化锰在反应中起什么作用？

　　阅读：P35催化剂、催化作用

　　提问：怎样将上述实验中发生的化学反应表达出来？试写出文字表达式。

　　讲解：高锰酸钾也可通过化学反应制得氧气？

　　演示：加热高锰酸钾并用带火星的木条检验？

　　板书：写出反应的文字表达式

　　讨论：这三个化学反应是否是化合反应呢？为什么？它们有没有相似的地方？

　　小结：分解反应类型

　　提问：它们与化合反应有什么区别？

　　反应类型

　　反应物

　　生成物

　　化合反应

　　分解反应

　　课堂小结：学习完本节课后你有什么收获？

　　巩固练习：P40 1 、 2

　　第二课时

　　复习提问：实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？

　　设问：如果以高锰酸钾为原料制取氧气，你会用到什么仪器？这些仪器如何组装成装置？

　　活动与探究：1.学生观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题：

　　⑴. 图中使用了哪些仪器？与你的设计相同吗？

　　⑵. 哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？

　　⑶. 在安装装置时应注意哪些问题？为什么？

　　2.如何实现制取氧气呢？（制取氧气的操作步骤）

　　⑴. 制取气体的`装置如果漏气，会不会影响实验？如何解决？

　　⑵. 加热固体药品，应注意哪些方面？

　　⑶. 结束制取氧气实验时，应怎样操作？

　　⑷. 小结加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤。

　　3.氧气的性质实验

　　⑴. 木炭在氧气中燃烧

　　① 如何使木炭燃烧起来？

　　② 怎样操作才能充分利用集气瓶中的氧气？

　　③ 如何检验生成物？

　　⑵.铁丝在氧气中燃烧

　　① 如何点燃铁丝？

　　② 怎样把握铁丝伸入集气瓶的电动机及速率？

　　③ 为什么集气瓶中行要预留一些水？

　　分组合作完成实验：

　　课堂小结：学生反思实验的得失？

　　作业：完成探究报告。

　　课后反思

《氧气》教案8

　　一、教学目标：

　　1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。

　　2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。

　　3、学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

　　二、教学重点、难点：

　　1.实验室制取氧气的反应原理。

　　2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。

　　3、实验室制取氧气的.反应原理及仪器、装置的探讨。

　　三、课时安排

　　1课时

　　四、教学准备：

　　酒精灯、大试管、铁架台（带铁夹）、导管（带胶塞）、集气瓶、水槽、棉花、高锰酸钾、火柴、药匙、纸槽、小木条

　　五、教学过程

　　一、实验室制法

　　1、高锰酸钾制取氧气

　　a. 实验原理：高锰酸钾加热——→ 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气

　　KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

　　b.实验装置

　　发生装置收集装置

　　c. 实验步骤：

　　a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

　　b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

　　c). 定：先下后上，从左到右的顺序。

　　d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

　　e). 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

　　f). 离：移离导气管。

　　g). 熄：熄灭酒精灯

　　d.注意事项：

　　a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。

　　b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

　　c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

　　d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

　　e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

　　2、双氧水（过氧化氢）制取氧气

　　a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2）

　　b. 注意事项：

　　a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

　　b). 导管只需略微伸入试管塞

　　c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

　　d). 装药品时，先装固体后装液体

　　e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

　　总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

　　若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

　　催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

　　二、工业制法（分离液态空气法）

　　（1）具体过程

　　（2）注意：该过程是物理变化

　　六、板书设计：

　　课题3 制取氧气

　　一、实验室制取氧气

　　过氧化氢水 + 氧气加热H2O2 H20 O2

　　高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

　　KMnO4 催化剂 K2MnO4 MnO2 O2

　　二、分解反应

　　三、工业制氧气

　　七、教后反思：

　　八、效果检测：

　　1、在分析实验室如何制取氧气时，有下列几种判断。请你简要分析正误。如果正确，请说明理由；如果错误，请举出一个否定它的实例。

　　（1）必须选择含氧元素的物质作原料_____________________________；

　　（2）必须加热_________________________________________________；

　　（3）必须使用催化剂___________________________________________；

　　（4）必须用排水法收集_________________________________________。

　　通过上面对化学制取氧气课时的教案知识学习，相信同学们对上面的知识已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩。

《氧气》教案9

　　【教学目标】

　　（1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；

　　（2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；

　　（3）认识分解反应、催化剂及催化作用。

　　【教学重、难点】

　　重点：氧气的制法及实验操作。

　　难点：催化剂的概念的理解和催化作用。

　　【教学准备】

　　1、教材中[实验2—5]、[实验2—6]以及“活动与探究”的'实验仪器；

　　2、教学过程所需的投影片；

　　3、将全班分成若干小组。

　　【教学过程】

　　一、导入新课

　　你们知道用什么方法能得到氧气吗？你们能用这种方法制取一瓶氧气吗？（提示：从反应的速度、条件、气体收集的难易等方面考虑。）

　　二、实验探究

　　看来，利用光合作用的方法无法达到我们的目的，现在，我们来学习两种实验室制取氧气的方法。

　　（引导实验）

　　教材[实验2—5]：

　　（1）不加热过氧化氢时，伸入带火星的小木条；

　　（2）加热过氧化氢时，伸入带火星的木条；

　　（3）过氧化氢中加入二氧化锰时，伸入带火星的小木条。

　　（讨论、比较与分析）

　　分别比较（1）与（2）、（1）与（3）两组实验的现象，可得到什么结论？

　　三、分析讨论

　　（投影）

　　讨论：

　　1、二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能设计实验来证实吗？

　　2、二氧化锰在实验里起什么作用？它有什么特点？

　　（实验探究）

　　1、教材[实验2—6]。

　　2、补充实验：在[实验2—5]（3）中再加入二氧化锰，观察现象。

　　四、归纳小结

　　实验室制取氧气的方法一：

　　过氧化氢──→水+氧气

　　其中二氧化锰是催化剂，其特点是：一改变，二不变。即改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。

　　我们不仅可以用过氧化氢来制取氧气，还可以加热一种暗紫色固体高锰酸钾来制取氧气。反应原理是：高锰酸钾─→锰酸钾+二氧化锰+氧气

　　讨论：用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的这两个反应是化合反应吗？他们有何特点？

《氧气》教案10

　　教学目标：根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。

　　教材分析与处理：本节内容分两部分：氧气的实验室制法、氧气的性质。第一课时的教学内容为第一部分，相对较为独立；从整套教材的编写上来看，氧气的实验室制法是唯一安排的气体制取的实验，因此要从探究过程中抽取气体制取的一般思路和方法。

　　教学重点：氧气的实验室制法

　　教学难点：催化剂

　　教学思路：创设情景，初识氧气，引出气体的制取→了解气体制取的一般步骤，探究用过氧化氢溶液制取氧气的仪器装置和反应条件→制取并收集一瓶氧气→尝试设计其他的制氧装置。

　　教学用具：试管（3只）、酒精灯、锥形瓶、长径漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、盖玻片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、人造沸石、芹菜、火柴；多媒体课件

　　教学过程：

　　一、初识氧气

　　设计意图：通过问题创设情景，激发起学生的探究欲望。

　　[创设情景]在屏幕上循坏播放选取的与氧气有关的图片：运动会场上燃烧的火炬、火箭的发射、潜水员带着氧气瓶在潜水、抢救危急病人、光合作用、腐烂的葡萄，引导学生回答：氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢？

　　[学生交流]氧气可供给呼吸,氧气可支持燃烧,氧气能使物品腐烂,氧气能发射火箭……

　　[设问，引出下文]那你还想知道与氧气有关的`什么知识呢？

　　[生答]

　　1. 我想知道氧气是如何发射火箭的。

　　2. 我想知道氧气怎么使食物腐烂的。

　　3. 我想知道氧气还有什么用途。

　　4. 我想知道氧气是如何制得的。

　　……

　　[过渡]看来同学们想知道得还很多，这节课我们先来看一看如何在实验室里制取一瓶氧气？然后引出本节课的课题——氧气的实验室制法。

　　二、如何制取氧气（核心部分）

　　设计意图：通过试验，探究如何在试验室里制取氧气，并形成制取气体的一般思路和方法，培养学生的探究能力。

　　[引导学生思考]如果让你到实验室制取一瓶氧气，你需要解决哪些问题？

　　[师生共同分析]

　　l 反应原理

　　l 仪器装置

　　l 验满方法

　　l 收集方法

　　[师问]我们就按这四步学习如何制取氧气。根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？

　　[学生交流]

　　l 电解水

　　l 从空气中分离氧气

　　l 光合作用

　　……

　　[师问]上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？

　　[学生讨论]消耗电能；操作复杂；难于控制……不适合在实验室里制取氧气。

　　[老师总结，引出下文]在实验室里，通常采用30%的过氧化氢溶液来制取氧气。在什么条件下可制取氧气呢？根据老师提供的探究报告，请同学们来探究一下。

《氧气》教案11

　　一、教学目标

　　(一)知识目标：

　　1、认识氧气的主要化学性质;

　　2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气和氧气中燃烧的不同现象，从中归纳出氧气的化学性质。

　　(二)能力目标：

　　逐步体会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。

　　(三)情感目标:

　　通过氧气化学性质的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。

　　二、教学重点：

　　氧气的化学性质;

　　三、教学难点：

　　通过实验来探究氧气化学性质及对实验现象进行观察、描述和分析。

　　四、教学过程

　　【引入新课】

　　很高兴能和同学们一块上一节课，我昨天从集市上买了一个很漂亮的小鱼缸，顺便买了6条金鱼放在里面，可今天早上发现我的金鱼全飘在了水面上，请同学们帮我分析一下可能是什么原因?

　　氧气是空气的主要成分之一，它与人类生活关系非常密切，难怪人们常说“氧气是养生之气”。了解物质的性质是认识物质的主要环节，氧气到底有哪些性质呢?是我们今天探究的主要内容。

　　出示一瓶氧气，请学生们观察

　　【提出问题】①在通常情况下氧气的色、态、味?并通过你的观察描述其化学性质。

　　学生：无色、无味的气体

　　【提供资料】课件上提供资料：已知氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，你从中得到什么结论?(密度比空气略大)

　　【提出问题】提出问题：水中溶解有氧气吗?

　　学生：有

　　问：什么事例能证明

　　学生可能回答水中有生物存在，生物离不开氧气

　　【图片】河塘中的增氧机

　　问：水中有氧气，又为什么用增氧机，说明水中溶解的氧气多不多，易溶解在水中吗?

　　学生回答一一不易

　　引出水中溶有氧气，水中溶有氧气不多(氧气不易溶解于水)，指导学生归纳出氧气的溶解性。

　　学生：氧气的溶解性是不易溶于水。

　　师：任何事物都不是一成不变的，如果条件改变固态氧、液态氧是什么颜色?

　　实验证明，氧气在—183时，变为淡蓝色液体，在—218时，变为淡蓝色雪花状固体。

　　【图片】液态氧气固态氧气

　　通过上面的学习请同学们总结出氧气的化学性质有哪些?

　　学生总结：

　　【板书】一、化学性质：

　　1.通常状况下，是无色、无味的气体。

　　2.密度比空气略大。

　　3.不易溶于水。

　　【PPT】

　　师：研究气体化学性质通常从色、态、味、溶解性、密度等这几方面探究。

　　师：生活中同学们知道氧气可以和哪些物质发生化学反应呢?

　　学生可能回答一一一一液化气、一一一一一一一一-等

　　师：氧气的化学性质活泼吗?你们能否通过生活先来假定这个结论!

　　学生：化学性质活泼

　　作出假设：氧气是一种化学性质的气体。

　　师：今天和同学们共同探究氧气的化学性质是活泼还是稳定。同学们已经知道在生活中很多物质能和空气中的氧气发生化学反应，那在纯氧中的反应有什么不同呢?我们通过在空气和氧气中燃烧的.对比实验来一起探究。

　　【板书】二、化学性质：

　　【探究实验】木炭在氧气中燃烧

　　【PPT】师：根据实验提纲,做演示实验。

　　注意：实验中不要将玻璃片拿掉;将燃着的可燃物从上至下缓缓插入集气瓶中，以便可燃物与氧气充分反应。切不可直接把可燃物插到集气瓶的中下部，否则燃烧产生的热量驱动物质膨胀，会将集气瓶上部尚未反应的氧气排出，反应时间缩短，现象不明显，不利于观察。

　　现象总结：

　　空气中：持续红热，无火焰

　　氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　比较：在氧气中燃烧更加剧烈

　　在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

　　【分组实验】

　　师：下面各组分别做实验提醒学生注意：

　　(1)分工合作，有实验者也有记录者

　　2名操作员，1名记录现象，其它是观察员。

　　(2)发现问题要记下来思考、讨论。

　　师：下面实验开始

　　教师巡视并指导，发现问题，同时记录。

　　【学生合作实验】蜡烛在氧气中燃烧

　　师：实验要求蜡烛在空气中和在氧气分别燃烧，和同学们共同探究现象有什么不同?

　　【合作探究】【PPT】师：根据实验提纲结合学案上的实验操作，小组合作，完成探究实验，并填写相应的学案部分内容。

　　学生总结实验现象：

　　空气中：明亮的火焰，黄色火焰

　　氧气中：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。

　　比较：在氧气中燃烧更加剧烈

　　【问题讨论】

　　问题1：铁在空气中能燃烧吗?

　　学生回答一一一一不能

　　问题2：铁在氧气中能燃烧吗?

　　能不能怎么办?做实验来看!下面请同学们一起合作探究。

　　总结现象：

　　空气中：只能加热至红热，不能燃烧

　　氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。

　　思考：(小组合作完成学案相关部分)

　　下面把这个化学变化表示出来【学生板书】

　　【板书】1.碳+氧气二氧化碳

　　【板书】蜡烛+氧气二氧化碳+水

　　【板书】铁+氧气四氧化三铁

　　【问题讨论】

　　问题3：为何集气瓶底要放少量水?你估计是什么原因?

　　防止熔化物溅落下来炸裂瓶底

　　延伸：那么铁丝放入集气瓶后能否接触到集气瓶内壁?

　　操作不规范，铁丝碰到集气瓶内壁导致集气瓶炸裂

　　问题4：铁在空气中点不燃，如何在氧气中点燃铁丝?

　　学生：在铁丝的末端系上火柴杆看来目的是?

　　引导学生回答：给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧，火柴杆起引燃作用。

　　问题5：火柴杆点燃后什么时候伸入氧气瓶最为适合?书上面是如何要求的?

　　学生：火柴杆即将燃尽时

　　师：为什么?

　　引导学生回答：否则火柴杆燃烧将消耗大量氧气，以免火柴梗的燃烧消耗过多的氧气，而影响铁丝燃烧

　　问题6：铁丝为何绕成螺旋状?

　　引导学生回答：铁丝绕成螺旋状，是为了增大受热面积，提高铁丝的温度，有利于反应的进行。

　　问题7：如果你发现铁丝生锈了，你认为对实验有影响吗?如何解决?

　　引导学生回答：有影响。没有除去铁丝表面的氧化层导致铁丝不能燃烧

　　问题8：铁丝细点好还是粗点好?

　　引导学生回答：细点好。

　　分组回答：

　　师：

　　(1)各组实验是否成功?

　　(2)在实验中发现了哪此问题?组内发现了哪些问题?

　　(3)组内如何认识的?

　　(4)其它组认同否?(如果有同学们不能解决的问题教师再点拨)

　　师：通过演示实验和分组实验同学们发现可燃物在空气中还是在氧气燃烧更剧烈?

　　学生：氧气

　　师：说明氧气的化学性质是比较活泼还是比较稳定?

　　学生：比较活泼

　　师：甚至一些不能在空气中燃烧的物质在纯氧的帮助下却能燃烧，这种化学性质就是氧气的助燃性，也说是氧气能支持燃烧。

　　【课堂小结】

　　【达标检测】

《氧气》教案12

　　【教学目标】

　　认知目标：

　　1、认识什么是化学变化，了解化学变化的基本特征。

　　2、认识化合反应、氧化反应，进一步学习物质的分类。

　　技能目标：学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

　　【教学重点】探究化学反应的基本特征。

　　【教学难点】物理变化和化学变化的区别和联系。

　　【教学方法】探究式学习法。

　　【教学用品】烧杯、玻璃棒、水

　　【教学过程】

　　一、第一环节：激发兴趣

　　（1）化学小魔术：不燃的.小手帕

　　（2）影片片断欣赏：登山运动员征服喜马拉雅山。

　　二、导入新授

　　上节课我们做的一些实验和刚才小魔术中酒精的燃烧都是氧气的化学性质，我们能不能归纳出氧气的化学性质呢？

　　三、探究合作

　　1、分组讨论：

　　（1）下列反应有哪些共同点？

　　A、碳+氧气→二氧化碳

　　B、硫+氧气→二氧化硫

　　C、磷+氧气→五氧化二磷

　　D、铁+氧气→四氧化三铁

　　E、石蜡+氧气→二氧化碳+水

　　（2）联系实际谈谈氧气有哪些用途？

　　2、师生共同总结：

　　（1）从（1）（2）（3）（4）四个反应中归纳：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应叫化合反应。

　　（2）从（1）（2）（3）（4）（5）五个反应中归纳：物质夺取氧的反应叫氧化反应，其中提供氧的物质是氧化剂。

　　3）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下与许多物质发生剧烈反应，具氧化性。

　　四、创新应用

　　1、在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是

　　A、木炭B、铁C、磷D、硫

　　2、酒精在氧气中燃烧是不是化合反应？为什么？

　　五、板书设计

　　氧气的性质和用途

　　（1）从（1）（2）（3）（4）四个反应中归纳：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应叫化合反应。

　　（2）从（1）（2）（3）（4）（5）五个反应中归纳：物质夺取氧的反应叫氧化反应，其中提供氧的物质是氧化剂。

　　（3）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下与许多物质发生剧烈反应，具氧化性。

《氧气》教案13

　　学习目标：

　　1、归纳光合作用的概念，举例说明光合作用在农业生产上的作用。

　　2、认识绿色植物在维持碳氧平衡方面的作用。

　　3、运用实验法独立设计并完成本章的探究活动。

　　4、培养不断探究新知识的精神及同学间的合作精神，养成实事求是的科学态度。

　　学习重点：

　　1、进一步探究光合作用的实质。

　　2、绿色植物在碳氧平衡方面的作用。

　　学习难点：

　　设计二氧化碳是否是光合作用的原料的实验。

　　学习方法：

　　观察讨论法，实验探究法。

　　学习过程：

　　一、情景质疑：

　　1、提问：光合作用的概念、产物、条件?

　　2、引入：生物呼吸，燃料燃烧都要消耗大量的氧气，排出大量的二氧化碳。为什么我们没感到缺氧呢?光合作用的产物是不是只有有机物?

　　二、问题探究与合作交流

　　学习任务一：探究二氧化碳是光合作用必需的原料吗?阅读教材，普利斯特利的著名实验。

　　画面(1)中蜡烛为什么会熄灭?小白鼠为什么会死去?画面(2)中蜡烛为什么不熄灭?其燃烧时所需的氧气从哪里来?植物为什么也能很好地生长?画面(3)中为什么二者放在一起时，却都能正常地活着，它们之间有什么关系?普利斯特利的实验是否总能成功?此实验成功的条件是什么?师生共同归纳，通过分析普利斯特利的实验能得出什么结论?探究实验：二氧化碳是光合作用的原料吗?学生先讨论实验材料，实验步骤，然后参考教材,小组试做并进行交流对比。

　　学习任务二：探究光合作用产生氧气

　　(1)实验装置里的金鱼藻在阳光下是否放出了气泡?

　　(2)将快要熄灭的卫生香伸进管口，看到有何现象发生?为什么会出现这种现象?(小组讨论，得出结论)尝试应用：光合作用产生的氧气对自然界有什么好处?

　　尝试应用：为保护环境，我们应怎么做?学习任务三：说明光合作用在农业生产上的应用自主学习教材，回答下列问题：

　　1、总结光合作用的概念。

　　2、试写出光合作用公式：

　　3、光合作用的实质是。

　　4、分组讨论：在光照下，种植过密、适中、过稀的植物的结果怎样，并分析原因。

　　5、尝试应用：如何科学种田才能获得高产?(学生写一份调查报告)

　　三、诊断评价：

　　1、进行光合作用时，植物不需要的外界条件是（）

　　A.二氧化碳B.水C.高温D.光

　　2、要保证城市居民每天都能得到新鲜氧气，可以采取的'措施是（）

　　A.多盖高楼，居住在高层B.扩大居住面积C.美化环境D.多植草坪多种树

　　3、二氧化碳引起的温室效应可能造成全球气候变暖和海平面上升，从而给人类带来灾难。下列办法中与减轻或消灭温室效应无关的是（）

　　A.保护好现有森林,大力植树造林B.积极治理大气污染,研究把二氧化碳转化为其它物质的措施C.减少矿物能源消耗,尽量使用风能、太阳能、水能等D.禁止使用氟利昂

　　4、合理密植能够提高“农作物单位面积的产量”，主要是因为这一措施能够让农作物（）

　　A.充分利用化肥B.充分利用空气中的氧气C.充分利用太阳光能D.充分利用空气中的二氧化碳

　　5、光合作用的实质是（）

　　A.制造有机物,释放氧气B.制造有机物,释放能量C.分解有机物,释放能量D.分解有机物,吸收氧气

　　6、大面积绿化有利于改善人类赖以生存的自然环境,这是因为（）

　　A.可稳定大气中氧的含量B.可稳定大气中二氧化碳的含量C.可稳定大气中氮的含量D.可稳定大气中氧和二氧化碳的含量

　　7、我国北方有一种生态农业模式,是在温室里把种植农作物和养殖动物结合起来,实现优势互补,收到了良好的经济效益。下列关于这种生态模式的说法中，不正确的是（）

　　A.养殖为种植提供二氧化碳和水B.冬季养殖可以提高室温,有利于植物生长C.种植可以为养殖提供丰富的氧气D.养殖可以为种植提供有机肥料和二氧化碳

《氧气》教案14

　　第二单元课题2《氧气》教案设计二

　　一．教学目的要求

　　认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼，

　　认识什么是化学变化，了解化学反应的基本特征，认识化合反应，氧化反应。认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。

　　知道化学反应在生产和生活中有重要用途。

　　学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

　　二．教学重点

　　氧气的化学性质及化学反应的要领概念。

　　三．教学难点

　　学生观察，思维和动手实验的能力。

　　四．教学方法

　　实验法，归纳法

　　五．教学手段

　　演示实验，学生分组实验。

　　六．教学程序

　　内容需要下载文档才能查看

　　归纳课堂练习探究归纳总结

　　木炭在氧气里燃烧。铝在氧气里燃烧。

　　可燃物在氧气里燃烧，比在空气中燃烧要培养学生的概括能力剧烈。根据以上几种物质在氧气中燃烧的实验，巩固所学知识，为今后的学习分别写出几组实验的`文字表达式。打基础。结合文字表达式，了解化学反应能及化学培养学生自主学习的能力反应中能量的变化。联系文字表达式中反应物，生成物的特点帮助学生完成“由感性到理 1 认识化合反应，氧化反应 2 明确氧气的性，由具体到抽象，由生动直化学性质。观到形象思维”的过程，体现直观性和启发性的原则。生活中的氧化反应(缓慢氧化) 相关的课后习题强化能力巩固所学知识，反馈，矫正

　　讨论达标练习课后思考

　　你家用什么燃料烧水，做饭？燃烧过程分析综合强化思维能力中你观察到什么现象？燃料燃烧是不是化学变化？为什么？ 2 .举出一些你知道的化学反应及有关事例，从中体会化学有什么重要作用？